Удельная теплота испарения диэтилового эфира равна 369,82 Дж/г в его нормальной точке кипения ( ). Подсчитать: а) давление пара при ; б) изменение давления пара с температурой . Чему равна температура кипения эфира при 750 мм рт. ст. Пар считать идеальным

Добавлена: 04.05.2026
Обновлена: 04.05.2026
Предмет: Физика
Автор: Кэмп

#Молекулярная физика
#Статистическая физика

Удельная теплота испарения диэтилового эфира равна 369,82 Дж/г в его нормальной точке кипения ( ). Подсчитать: а) давление пара при ; б) изменение давления пара с температурой . Чему равна температура кипения эфира при 750 мм рт. ст. Пар считать идеальным

Условие:

Удельная теплота испарения диэтилового эфира равна 369,82 Дж/г в его нормальной точке кипения ( $34,5^{\circ} \mathrm{C}$ ). Подсчитать: а) давление пара при $36^{\circ} \mathrm{C}$ ; б) изменение давления пара с температурой $\left(\frac{d p}{d T}\right)_{T(\text { кип })}$ .

Чему равна температура кипения эфира при 750 мм рт. ст. Пар считать идеальным газом.

Решение:

Нам даны следующие данные:

Удельная теплота испарения диэтилового эфира в нормальной точке кипения (T₁ = 34,5°С = 307,65 K) равна
Lₛ = 369,82 Дж/г.
Нормальное давление пара p₁ = 760 мм рт. ст.
Молярная масса диэтилового эфира M ≈ 74,12 г/моль.
Газовую постоянную R = 8,314 Дж/(моль·К).

Для паров, считающихся идеальным газом, пренебрегая объемом жидкости, используется уравнение Клапейрона–Клаузиуса в виде

ln(p₂/p₁) = –(Lₘ/R)·(1/T₂ – 1/T₁), (1)

где
Lₘ – молярная теплота испарения,...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое уравнение используется для описания зависимости давления пара от температуры в условиях, когда пар считается идеальным газом, а объемом жидкости можно пренебречь?

Уравнение идеального газа (PV=nRT)

Уравнение Клапейрона-Клаузиуса

Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса