В сосуде объемом V = 2 л находится масса m1 = 6 г углекислого газа (СO2) и масса m2 = 5 г закиси азота (N2O) при температуре t = 127° С. Найти давление смеси в сосуде.

Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

где:

• $P$ — давление газа,
• $V$ — объем газа,
• $n$ — количество вещества газа в молях,
• $R$ — универсальная газовая постоянная ($R = 8.31 \, \text{Дж/(моль·К)}$),
• $T$ — температура в кельвинах.

Шаг 1: Преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины.

Температура $t = 127° C$ в Кельвинах:

Шаг 2: Найдем количество вещества углекислого газа (СO2).

Молярная масса углекислого газа $M_{CO2} = 12 + 16 \times 2 = 44 \, \text{г/моль}$...