3Fe(R2PO4)3∙ТБФ + 3 H3PO4+H2O2= Fe3(PO4)2 + 11 HR2PO4 + 3 ТБФ. Посчитай матбаланс с невязкой 0, если масса 3Fe(R2PO4)3∙ТБФ 10,335, R2PO4- это ди-(2-этилгексил)фосфорная кислота.

1. Дано

1. Исходное уравнение (предполагаемое):
   $$3\text{Fe}(\text{R}_2\text{PO}_4)_3 \cdot \text{ТБФ} + 3\text{H}_3\text{PO}_4 + \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_3(\text{PO}_4)_2 + 11\text{HR}_2\text{PO}_4 + 3\text{ТБФ}$$
   Примечание: У вас в левой части стоит $3\text{H}_3\text{PO}_4 + \text{H}_2\text{O}_2$, а в правой части $11\text{HR}_2\text{PO}_4$. Это выглядит как диспропорционирование или сложный окислительно-восстановительный процесс, который требует детальной проверки.
2. Масса исходного реагента: $m(3\text{Fe}(\text{R}_2\text{PO}_4)_3 \cdot \text{ТБФ}) = 10,335$ (единицы массы не указаны, будем считать, что это граммы, но для баланса это не критично).
3. Обозначения: $\text{R}_2\text{PO}_4^-$...