Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите реакции, протекающей по уравнению Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

Добавлена: 09.04.2026
Обновлена: 09.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите реакции, протекающей по уравнению Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

Условие:

Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите $\Delta \mathrm{G}_{298}^{0}$ реакции, протекающей по уравнению

\mathrm{NH}_{3}(\Gamma)+\mathrm{HC} 1(\Gamma)=\mathrm{NH}_{4} \mathrm{C} 1(\kappa)

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

Решение:

1. Дано

Нам необходимо найти стандартные термодинамические величины для реакции:

\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{г}) + \mathrm{HCl}(\mathrm{г}) = \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}(\mathrm{к})

Для расчета нам понадобятся стандартные значения, которые обычно берутся из справочников (при $T = 298$ К):

Вещество	$\Delta H^0_f$ (кДж/моль)	$S^0$ (Дж/(моль·К))
$\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{г})$	$-46.11$	$192.45$
$\mathrm{HCl}(\mathrm{г})$	$-92.31$	$186.91$
$\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}(\mathrm{к})$	$-314.43$	$94.6$

Примечание: Для чистого вещества в стандартном состоянии (например, $\mathrm{N}_2(\mathrm{г})$ , $\mathrm{H}_2(\mathrm{г})$ ) $\Delta H^0_f = 0$ . Для $\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}(\mathrm{к})$ , значение $\Delta H^0_f$ дано как энергия образования из простых веществ в их стандартных состояниях....