К 100 мл 5%-го раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) добавили 6,4 г карбида кальция. Сколько миллилитров -й азотной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) следует добавить к полученной смеси для ее полной нейтрализации? В ответе запишите уравнения

1. Дано:

• Раствор $HCl$: $V_1 = 100$ мл, $\omega_1 = 5\%$, $\rho_1 = 1,02$ г/мл.
• Карбид кальция: $m(CaC_2) = 6,4$ г.
• Раствор $HNO_3$: $\omega_2 = 15\%$, $\rho_2 = 1,08$ г/мл.

2. Уравнения реакций:

1. Взаимодействие карбида кальция с соляной кислотой:
   $$CaC_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + C_2H_2 \uparrow$$
2. Нейтрализация избытка кислоты (в данном случае, если осталась $HCl$, она нейтрализуется $HNO_3$ не будет, так как это обе кислоты. Вероятно, речь идет о нейтрализации избытка $HCl$ щелочью, но по условию добавляем $HNO_3$. Перечитаем: "для полной нейтрализации" обычно под...