Медную проволочку внесли в 150 г 13,6%-го раствор нитрата серебра и выдерживали до тех пор. пока массовая доля соли серебра в растворе не понизилась до 2,387%. Оставшийся раствор подвергли электролизу, при этом его масса уменьшилась на 3,92 г. Вычислите

Для решения задачи давайте разберем её по шагам.

Шаг 1: Определение начальной массы нитрата серебра

Имеем 150 г 13,6%-го раствора нитрата серебра. Чтобы найти массу нитрата серебра в растворе, используем формулу:

\[
\text{масса нитрата серебра} = \text{масса раствора} \times \frac{\text{процент}}{100}
\]

Подставим значения:

\[
\text{масса нитрата серебра} = 150 \, \text{г} \times \frac{13,6}{100} = 20,4 \, \text{г}
\]

Шаг 2: Определение массы оставшегося раствора

После реакции массовая доля соли серебра в растворе понизилась до 2,387%. Обозначим массу оставшегося раствора как \( m \).

Сначала найдем массу соли серебра, которая осталась в растворе. Для этого используем формулу:

\[
\text{масса соли серебра} = m \times \frac{2,387}{100}
\]

Шаг 3: Опред...

После электролиза масса раствора уменьшилась на 3,92 г. Таким образом, масса оставшегося раствора до электролиза будет равна: \[ m + 3,92 \, \text{г} \] Теперь мы можем составить уравнение, используя массу соли серебра: \[ \text{масса соли серебра} = (m + 3,92) \times \frac{2,387}{100} \] Также мы знаем, что масса соли серебра в начале была 20,4 г, и после реакции часть её ушла. Обозначим массу ушедшей соли как \( x \). Тогда: \[ 20,4 - x = (m + 3,92) \times \frac{2,387}{100} \] Мы знаем, что \( m = 150 - 3,92 = 146,08 \) г (масса раствора после электролиза). Подставим это значение в уравнение: \[ 20,4 - x = (146,08) \times \frac{2,387}{100} \] Теперь вычислим массу соли серебра: \[ (146,08) \times \frac{2,387}{100} = 3,487 \, \text{г} \] Теперь подставим это значение в уравнение: \[ 20,4 - x = 3,487 \] Отсюда: \[ x = 20,4 - 3,487 = 16,913 \, \text{г} \] Теперь мы можем найти массу оставшегося раствора: \[ \text{масса оставшегося раствора} = 150 - 16,913 = 133,087 \, \text{г} \] Теперь у нас есть 3,487 г соли серебра и 133,087 г оставшегося раствора. Чтобы найти массовые доли, используем формулу: \[ \text{массовая доля} = \frac{\text{масса вещества}}{\text{масса раствора}} \times 100\% \] \[ \text{массовая доля соли серебра} = \frac{3,487}{133,087} \times 100\% \approx 2,62\% \] Масса нитрата серебра в оставшемся растворе будет равна: \[ \text{масса нитрата серебра} = 20,4 - 16,913 = 3,487 \, \text{г} \] Теперь найдем массовую долю нитрата серебра: \[ \text{массовая доля нитрата серебра} = \frac{3,487}{133,087} \times 100\% \approx 2,62\% \] Таким образом, массовые доли веществ в оставшемся растворе: - Массовая доля соли серебра: примерно 2,62% - Массовая доля нитрата серебра: примерно 2,62%