Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего 13,5 г хлорида меди(II), с избытком раствора гидроксида натрия. Запишите число с точностью до десятых.

Для решения задачи необходимо сначала определить, какие реакции происходят при взаимодействии хлорида меди(II) с гидроксидом натрия, а затем вычислить массу осадка.

1. Запишем уравнение реакции: Хлорид меди(II) (CuCl₂) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂) и хлорида натрия (NaCl):

   $$\text{CuCl}2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}2 \downarrow + 2 \text{NaCl}$$
   Здесь Cu(OH)₂ является осадком.

2. Определим молекулярную массу хлорида меди(II):

   • Cu: 63,5 г/моль
   • Cl: 35,5 г/моль (в 2-х атомах: 2 × 35,5 = 71 г/моль)
   • М...