Гальванический элемент состоит из цинка, погружённого в 5,3 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с рН = 5,8. Вычислить ЭДС этого элемента, если φ0(Zn2+/Zn) = −0,76 B

Шаг 1: Дано

• Концентрация ионов $Zn^{2+}$: $C_{Zn^{2+}} = 5,3 \, \text{М}$
• pH водородного электрода: $pH = 5,8$
• Стандартный электродный потенциал для пары $Zn^{2+}/Zn$: $\phi^0(Zn^{2+}/Zn) = -0,76 \, \text{B}$

Шаг 2: Найти

Нам нужно найти ЭДС гальванического элемента, используя уравнение Нернста:

где:

• $E^0$ — стандартный электродный потенциал,
• $R$ — универсальная газовая постоянная ($R = 8,314 \, \text{Дж/(моль·К)}$),
• $T$ — температура (обычно принимаем $T = 298 \, \text{K}$), -...