База задач по химии

Азот полностью реагирует с 23,4 г калия. Какова масса полученного вещества?

Составляя уравнение реакции, в первом поле арабскими цифрами укажите коэффициент, без пробелов и других лишних знаков препинания (коэффициент, равный 1 , не ставится, оставьте поле пустым; дробные и кратные коэффициенты недопустимы), во втором поле укажите латиницей пропущенное вещество (без пробелов и других лишних знаков препинания). Например,
\[
4 \mathrm{Li}_{\text {(твёрд })}+\mathrm{O}_{(\text {( })}=2 \mathrm{Li} \mathrm{Li}^{2}
\]

Вычислите массу осадка который образуется при действии избытка раствора хлорида железа 2 на 160 грамм 5 процентного раствора гидроксида натрия

Масса 0,2 моль одного из соединения азота с кислородом равна 6 Г Определите молярную массу и формулу вещества

(12) [32] Напишите уравнения реакций, с помощью которьх можно осуществить следуюцие І
\( \xrightarrow{\mathrm{KMnO}_{4} \mathrm{KOH}, t} \mathrm{X}_{1} \rightarrow \) ค \( \rightarrow \)

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продук используйте структурные формулы органических веществ.

Найди суммарный заряд всех положительно заряженных частиц в 0,003 моль фтора, учитывая его порядковый номер в таблице Менделеева - 9.
Справочные данные: постоянная Авогадро N_{A} = 6 * 10 ^ 23 * Mor * 6 ^ - 1 заряд протона e = 1, 6 * 10 ^ - 19 * kn
(Ответ округли до десятых.)

6. Осуществить превращения, назвать вещества.
\[
\mathrm{Al} \longrightarrow \mathrm{AlI}_{3} \rightarrow \mathrm{Al}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3}
\]

При сгорании 0,72 г органического вещества образуется 0,05 моль углекислого газа и 0,06 моль воды. 0,1 г паров исходного вещества занимает объем 31 мл при нормальных условиях. Найдите молекулярную формулу вещества

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не взаимодействует уксусная кислота.
Cu
NaCl
\( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} \)
Fe
KOH

Сколько граммов хлорида магния необходимо взять, чтобы приготовить 25 мл 0,5н раствора. Определить титр полученного раствора

1. Гидролиз как протолитический процесс. Рассмотреть процесс гидролиза на примере гидролиза хлорида аммония. Приведите формулы расчета константы гидролиза, степени гидролиза и pH для данного типа солей.

Рассчитать степень полимеризации и молекулярную массу полимера, если степень завершенности реакции поликонденсации пимелиновой кислоты и бутандиола-1,4 составляет 99,5\%.

Согласно легенде,однажды в помещении в котором хранились бочки с белой краской возникло возгорание.после пожара люди с изумлением обнаружили что краска приобрела другой цвет.это связано с образованием в результате химической реакции бинарного соединения,которое также стало использоваться в качестве пигмента.запишите формулу соединения образовавшегося в ящиках после пожара если известно что массовая доля металла в нем составляет 90.7%какой цвет приобрела краска

Из перечная веществ выбирать формулы оснований Н2SO4 KOH NaNO3 HC1 BA(OH)2 K2SO3 LiF NaOH CuOH
Оксиды основные кислоты сорли

4. До конца протекает реакция обмена в водном растворе между веществами:
a) \( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{NaCl}+\mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \);
б) \( \mathrm{BaCl}_{2}+\mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{Ba}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}+\mathrm{HCl} \);
в) \( \mathrm{CuCl}_{2}+\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{CuSO}_{4}+\mathrm{KCl} \);
г) \( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{K}_{2} \mathrm{CO}_{3} \)

Определи массу оксида серы(VI), образующегося при каталитическом окислении 248 г сернистого газа, если выход продукта реакции составляет \( 80 \% \) от теоретически возможного. (Точность вычислений - до сотых. Ответ округли до целых.)

ДЗ 1 вариант 1
1) Определите гибридизацию всех атомов С
2) В приведенных соединениях выделите и назовите все функциональные группы, включая кратные связи и ароматические кольца, насыщенные, ненасыщенные циклы и гетероциклы:
3) Назовите по рациональной номенклатуре
4) Назовите по систематической номенклатуре IUPAC

4. Даны формулы веществ: \( \mathrm{Cu}, \mathrm{Al2O3}, \mathrm{CO} 2, \mathrm{BaSO} 4, \mathrm{Cl} 2 \mathrm{O} 7, \mathrm{MgO}, \mathrm{NaNO} 3, \mathrm{HCL}, \mathrm{H} 2 \mathrm{SO} 3, \mathrm{O} 2 \), \( \mathrm{CaO}, \mathrm{HNO}, \mathrm{N} 2 \mathrm{O} 5, \mathrm{AgCl3}, \mathrm{Fe} \). Выпишите формулы основных оксидов. Дайте названия оксидам.

Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии 10 г угля на оксид кальция массой 50 г, если выход составляет 75%.

в реакции между магнием и азотной кислотой получено 4 г нитрата магния и некоторое количество оксида азота(2) и воды. определите массовую долю магния в исходном образце металла, если масса азотной кислоты составляет 30г.

6.93. Реакция термического крекинга нефти

относится к последовательным реакциям, причем бензин является промежуточным продуктом, распадающимся на газообразные вещества. Определите максимальную концентрацию бензина и время ее достижения при крекинге 1 моля нефти, если при 673 K константа скорости образования бензина равна \( 0283^{-1} \), а константа скорости распада бензина равна 0,102 час \( ^{-1} \).

Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соотвстствующей среде протекает с образованисм осадка и раствора соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Перечень веществ-сульфат аммония, хлорид железа(l1), нитрат натрия, гидроксид калия, бром, пероксид водорода. Допустимо использованис водных растворов вещсств.

Через раствор содержащий 7.4 г гидроксида калия пропустил 6.6 г оксид углерод 4 определить количество вещества образовавщиеся осадка

Определите омегу 250 г стаки гидроксида натрия который потребуется для реакции 120 г хлорида меди

Какая масса эфира образуется при взаимодействии бутилового спирта массой 21,4 г с избытком уксусной кислоты, если выход продукта реакции составляет 78% от теоретически возможного? (Вычисления производи с точностью до сотых. Ответ также округли до сотых. Например, 19,83.)