База задач по химии

Дайте обоснование аргентометрическому методу количественного определения калия йодида по методике ФС 2.2.0008.15. Напишите химизм, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1М титрованному раствору. М.м. калия йодида 166,01.

Изобразите пространственную структуру молекул А и Б (табл. 3). Определите, полярна ли связь в молекулах и полярны ли молекулы в целом.

Таблица 3

1. Составьте структуру электронной оболочки атомов элементов А:

₄₀Zr и ₇₁ Lu

2. Покажите распределение электронов по ячейкам для обычного и возбужденного состояния атома Б (C ) и иона С (Mg²⁺). Подсчитайте для них ковалентность.

1. Составьте структуру электронной оболочки атомов элементов А:

₃₃As и ₉₁Pa

2. Покажите распределение электронов по ячейкам для обычного и возбужденного состояния атома Б (B) и иона С (N²⁺). Подсчитайте для них ковалентность.

Время половины реакции первого порядка при 323К составляет 100, а при температуре 353К – 15 минут.

Вычислить значение коэффициента Вант-Гоффа для этой реакции.

Навеску массой 0,5000 г FeSO₄ •7H₂O (мол. масса 278,05) растворили в 100,0 мл 1,00 М HCl. Потенциал платинового электрода, погруженного в этот раствор, равен 0,320 В относительно НКЭ.

Рассчитайте массовую долю (%) Fe₂(SO₄)₃ в препарате. Мол. масса (Fe₂(SO₄)₃) 399,88; Е₀(Fe³⁺/Fe²⁺), 1MHCl = 0,459В.

Эталонная смесь приготовлена из октана ( = 0,68) и н-гептана ( = 0,72), взятых из соотношения 9:1 (по объему).

Найти плотность смеси при температуре 5ºС.

Температура 50%-го отгона нефтепродукта равна 145°С.

Найти его ρ₁₅¹⁵, если К=11,3.

Раскройте тему: Сущность гравиметрического анализа

В чем состоят основные достоинства и недостатки флуориметрии? Какие причины могут вызвать снижение точности флуоресцентного анализа?

Выполнить обработку результатов химического анализа воды, определить геохимический тип, оценить по минерализации, жесткости, рН и температуре. Исходные данные представлены в таблице 9.1. Оценить агрессивность подземных вод.

Таблица 9.1 – Химический анализ воды

Проверьте графически применимость закона Бугера – Ламберта – Бера к гидрозолю кубового синего красителя, используя экспериментальные данные спектрофотометрического метода:

Определите концентрацию золя при А=0,45

Напишите:  уравнение реакции образования гидрозоля AgCNS из вещества NH₄CNS (изб.) и AgNO₃; формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля AgCNS при условии, что вещество NH₄CNS взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы и электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом коагуляции.

1.  Составьте формулы продуктов реакций (А, Б) и напишите все уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

2.  Напишите уравнения реакций гидролиза указанных солей (В) в ионной и молекулярной форме. Отметьте реакцию среды раствора соли, значение рН и окраску индикаторов.

3.  Укажите условия усиления и подавления гидролиза перечисленных солей. Для солей, выделенных курсивом, вычислить значения констант гидролиза.

Получите пропан сплавлением натриевой соли карбоновой кислоты соответствующего строения со щелочью. Напишите для этого алкана реакции бромирования, нитрования и сульфохлорирования. 

Реакция разложения аммиака на горячей вольфрамовой проволоке протекает по уравнению 2NH₃ → N₂ + 3H_2. Во время реакции в различные моменты времени давление повышалось следующим образом: 

Используя графический метод, определите порядок и вычислите константу ско-рости реакции, если начальное давление составляло 200 мм рт. ст. Определите время половины реакции и оцените, какое общее давление ему соответствует.   

Вы работаете в должности лаборанта в аналитической химической лаборатории. Для проведения анализа Вам необходимо приготовить раствор соли Мора 100 мл с концентрацией раствора 0,02н и определить его точную концентрацию, используя метод титрования с перманганатом калия (0,05 н). 

Опишите порядок своих действий при титровании и приведите необходимые расчеты при установлении точной концентрации раствора соли Мора.

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания – модель заводской химической лаборатории.

2. Максимальное время выполнения задания: 45 мин.

3. Вы можете воспользоваться: бюретка вместимостью на 25 мл, пипетки Мора на 10 мл, мерные колбы на 100 мл, конические колбы на 250 мл, аналитические весы, дистиллированная вода и реактивы (соль Мора FeSO₄·(NH₄)2SO₄·6H₂O, КMnO₄, раствор 2н Н₂SO₄).

При ответе необходимо указать:

- какой метод титриметрического анализа применили;

- какой прием и способ выполнения титрования использовали;

- в какой среде проводили титрование и почему;

- как определяли конечную точку титрования и почему.

Как диссоциирует соль карбонат натрия Na₂CO₃. Напишите уравнение реакции.

Рассчитать теоретически необходимое количество воздуха для сгорания m кг вещества при Т=-8 ⁰С и Р= 746 рт.ст.  (жидкость)

Показать возможные конформации. Пенталан. 1,3,5- триметилциклогексан.

Какие коллоидные системы называются лиофильными? Что служит критерием лиофильности коллоидных систем? Приведите примеры таких систем. Напишите структурную формулу мицеллы золя, полученного при взаимодействии в растворе 30 г сульфата алюминия с 7 г гидроксидом натрия?  Какой заряд имеют частицы данного золя? Какой из нижеперечисленных электролитов-коагуляторов – СаCl₂, NaNO₃, K₃PO₄, AlCl₃ – самый эффективный для вышеприведенного золя и почему?

На 20 мл 0,2135н раствора соляной кислоты при титровании идет 15,35 мл раствора гидроксида натрия. Определить нормальность раствора гидроксида натрия.

Используется катионит КУ-2 в Н⁺ – форме. Динамическая обменная емкость (ДОЕ) – 1200 мэкв/л, статическая обменная емкость (СОЕ) – 4,6 мэкв/г. Удельный объем катионита равен 2,9 г набухшего на 1 г сухого катионита.

Рассчитайте объем 0,07Н раствора CaCl₂, который можно пропустить через 100 мл набухшего катионита до момента проскока Ca²⁺.

Процесс протекает в соответствии с уравнением реакции при температуре Т (табл. 1).

1.1. Рассчитать ΔН⁰, ΔS⁰, ΔG⁰ процесса при 298 К.

1.2. Дать термодинамическую характеристику процесса, исходя из величин изменений термодинамических функций при стандартных условиях.

1.3. Рассчитать ΔН_Т, ΔS_Т, ΔG_Т процесса при температуре Т и оценить ее влияние на направление протекания процесса. Расчеты производить на основании справочных данных о термодинамических свойствах веществ по  предложенному алгоритму (рис.1).

Таблица 1. Исходные данные.