Условие задачи
При сжигании этановой кислоты в кислороде выделилось 235,9 кДж теплоты и осталось 10 л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 104,1 кПа и температуре 40°С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что стандартные энтальпии образования оксида углерода (IV), паров воды и этановой кислоты составляют −393,5 кДж/моль, −241,8 кДж/моль и −484,2 кДж/моль соответственно.
Ответ
Составляем термохимическое уравнение реакции:
СН3СООН + 2О2 = 2СО2 + 2Н2О Нреакции 0.
В соответствии с законом Гесса:
Нр-ции = 2Нобр.СО2 + 2Нобр.Н2О Нобр.СН3СООН 2Нобр.О2
Нр-ции = 2(393,5) + 2(241,8) (484,2) = 786,4 кДж/моль.
Таким образом, при сгорании 1 моль СН3СООН выделятся786,4 кДж теплоты, а по условию выделилось 235,9 кДж. Следовательно, в реа...
