Решение задач по химии

При сгорании 3,1 г вещества А состава С,Н,O,N, получено 1,8 г воды. При взаимодействии вещества А этой же массы с избытком раствора гидроксида калия при нагревании (в мольном соотношении 1: 2) выделяется 0,85 г аммиака и образуется органическое вещество

Водный раствор хлорида натрия массой 1053 г с массовой долей 5.0% подвергли электролизу с инертными электродами. Массовая доля щёлочи в полученном растворе составила 0.305 %. Запишите уравнение электролиза. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на

Энергия активации гидролиза аденозинтрифосфата (АТФ) в присутствии Фермента АТФ-азы равна 43.9 кДж/моль, а энергия активации в присутствии катализатора - кислоты составляет 89.8 кДж/моль. Полагая, что все другие факторы, влияющие на скорость реакции,

Используя метод электронного (или электронно-ионного) баланса, составьте уравнения следующих реакций. а) Сu2O + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + … б) NaNO3 + C → NaNO2 + CO Укажите окислитель и восстановитель.

Рассчитайте, какую массу глюкозы необходимо растворить в воде массой 2000 г для повышения температуры кипения раствора на 1,04 градуса. При какой температуре будет замерзать этот раствор?

Имеется раствор азотной кислоты с массовой долей 65% и плотностью 1,40г/см3. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, титр, моляльность и молярную долю данного раствора.

Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений, укажите условия протекания этих реакций: → A12O3 → A1(OH)3 → A1C13 → A12(SO4)3;

Назвать комплексные соединения; определить комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы и их заряды; составить уравнения диссоциации этих соединений; написать выражения констант нестойкости

Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моля метана, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.

Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса: а) кислая среда Al + KClO4 + H2SO4  KCl + Al2(SO4)3 + H2O

Напишите структурную формулу углеводорода с молекулярной массой 68, если известно, что он реагирует с бромом, с аммиачным раствором оксида серебра, а при гидратации дает 3-метилбутанон.

Углеводород С4Н8 при взаимодействии с Br2 образует соединение С4Н8Br2. При взаимодействии с НBr образует третичное бромпроизводное. При взаимодействии с НBr в присутствии Н2О2 образует первичное бромпроизводное. При озоноровании с последующим разложением

Вещество состава С2Н6О2, образуется при взаимодействии этилена с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера). При взаимодействии вещества С2Н6О2 с металлическим натрием выделяется водород и образуется динатриевая соль вещества. При взаимодействии вещества

Вещество состава С6Н6, не окисляется перманганатом калия и может быть получено при нагревании ацетилена в присутствии активного угля. При гидрировании вещества С6Н6 расходуется 3 моля водорода (3Н2/Ni) и образуется циклогексан. При взаимодействии вещества

По экспериментальным данным адсорбции фенола на ионите при 423 К: С·102, моль/л 3,0 6,0 7,5 9,0 А·103, кг/кг 0,80 1,13 1,18 1,20

Вычислите энергию Гиббса реакции и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Fe3O4 (к) + СО (г) = 3FеО (к) + СO2 (г)

Рассмотреть строение химического элемента железа на основании ПСХЭ, составить электронную формулу, указать валентные возможности, степени окисления.

Сколько литров кислорода потребовалось для сгорания 700 см³ газообразного пропана (C₃H₈) с образованием диоксида углерода (углекислого газа) и воды?

Необходимо определить простейшую или эмпирическую формулу химического соединения, которое по массе содержит 92,3% углерода и 7,7% водорода.

Чему равна относительная атомная масса сурьмы, у которой два изотопа: сурьма-121 (62,5%) и сурьма-123 (37,5%)?

Необходимо определить число протонов, число нейтронов и массовое число в изотопе углерода-13.

Реакция изобутелена и метанола с образованием метил-третбутилового эфира. (CH₃)₂ССH₂+ CH₃ОН→ (CH₃)₃COCH₃ Используется изобутан-изобутиленовая фракция, метанол и макропористый сульфокатионит в качестве катализатора. Кинетику реакции исследуют в

Келесі қосылыстың құрылымдық формуласын жазыңыз: метилацетат (метил эфирі)

Красный фосфор при поджигании загорается и горит ослепительно ярким пламенем. Запишите уравнение реакции, протекающей при горении фосфора. Рассчитайте, какой объем (дм3) (н.у.) кислорода израсходовался для полного сжигания красного фосфора массой 24 г.