База задач по химии

Определить будет ли медь корродировать в деаэрированном растворе при рН = 0 с образованием CuSO₄ (активность 0,1) и Н₂ (давление 0,1 МПа). Каков ее потенциал?

Молярная масса эквивалентов металла равна 56,2 г/моль.  Вычислите массовую долю металла в его оксиде. 

Константа равновесия в системе :  СВr (г) ⇔   С (г)  +  Вr  (г) равны 6,25*10³ при 2500К и 3,8*10⁷ при 3000К. Вычислите энтальпию и энтропию этого процесса, считая их независящими от температуры в данном температурном интервале

На основании правил Клечковского объясните, какие орбитали заполняются раньше: а) 4s или 3d; б) 5s или 4d? Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 34 и 46, учитывая, что последний, находясь в пятом периоде, на пятом энергетическом уровне не содержит ни одного электрона. Укажите период, группу, подгруппу в которых находится  каждый из этих элементов. К какому электронному семейству они относятся?

Даны вещества: SO₂, S, H₂SO₄, SO₃, H₂S, Na₂SO₄.

Из приведённого перечня веществ, формулы которых предложены, составьте генетический ряд. Осуществите превращения. Определите, свойства окислителя или восстановителя будет проявлять сера. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты.

Процесс протекает в соответствии с уравнением реакции при температуре Т 
(табл. 1). 

1. Рассчитать процесса при 298 К.

2. Дать термодинамическую характеристику процесса, исходя из величин  изменений термодинамических функций при стандартных условиях. 

3. Рассчитать процесса при температуре Т и оценить ее влияние на направление протекания процесса. Расчеты производить на основании  справочных данных о термодинамических свойствах веществ по  предложенному алгоритму (Рис.1).

Таблица 1

Какая из односторонних реакций заканчивается быстрее при одинаковых исходных концентрациях и одинаковых константах скорости: реакция первого, второго или третьего порядка? 

Нейтральную молекулу можно смоделировать как систему точечных зарядов, расположенных в некоторых узлах квадратной решетки со стороной ячейки а = 10^-10 м (рис. 1). В таблице указаны величины зарядов в соответствующих узлах решетки, кратные элементарному заряду е = 1,6 10^-19 Кл. Определить:

1. Дипольный электрический момент моделирующей молекулу системы зарядов.

2. Напряженность и потенциал электрического поля системы зарядов в точке с координатами х = 0, у = 10 нм,  z = 0.

3. Механический момент сил, действующих на систему со стороны однородного электрического поля, направленного по оси х. Напряженность поля  кВ/м

4. Работу сил электрического поля при повороте модели молекулы на 180° вокруг оси z. Работу выразить в электронвольтах.

Таблица 3 

рис. 1

Вычислите тепловой эффект реакции CaC₂(K) + 2H₂O(Ж) = Ca(OH)₂(K) + C₂H₂(Г)  пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ (приложение 3).

Сколько теплоты выделится (поглотится) при образовании вещества C₂H₂  в количестве 44,8 л.?

Распределите электроны атома азота и фосфора по квантовым ячейкам. Объясните, почему с точки зрения спинвалентности для азота пятивалентное  состояние невозможно, а для фосфора – возможно.

По экспериментальным данным конденсации паров воды на активированном угле при Т = 293 К построить: 1) кривую капиллярной конденсации, 2) интегральную и 3) дифференциальную кривые распределения объема пор адсорбента по радиусам (мольный объем адсорбата v_m = 0,018 м³/моль; σ = 72,5⸱ 10^-3 Дж/м²).

Используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул и молекулярных ионов, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц 

Какой реактив используется для подавления гидролиз групповых реактивов II и III аналитических групп катионов? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Рассчитать и построить кривую титрования 100мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать.  Указать величину скачка и значение рН в точке эквивалентности.

Навеску образца, массой m = 1,0000 г, содержащего свинец, растворили в 100 мл воды, включающей фоновый электролит. При полярографировании 5 мл этого раствора получили полярограмму с высотой волны равной 10  мм.

Вычислить массовую долю W свинца (IV) в процентах в анализируемом образце, если при полярографировании 5 мл стандартного раствора с молярной концентрацией Сст = 0,01 моль/л свинца (II) получили полярографическую волну высотой h_ст = 20 мм.

Как изменится скорость каталитического процесса и степень использования внутренней поверхности пористого катализатора в виде пластин размером 2R₀ = 5 мм, если понизить температуру с 560 до 500 К? Реакция первого порядка с константой скорости, с^-1, определяемой уравнением k = 3,5·10⁶ехр(-7600/T). Эффективный коэффициент диффузии остается неизменным и равным 0,7 см²/с.

Гетерогенный процесс описывается реакцией Аг+Втв→Rг+Sтв, в котором твердые частицы размером 6 мм за 10 мин реагируют на 95%. Процесс лимитируется внутренней диффузией.

Определить время для достижения этой же степени превращения для частиц размером 10 мм.

Подберите коэффициенты к окислительно-восстановительной реакции, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂O → MnO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + KOH 

Охарактеризуйте предмет коллоидной химии. Какие вопросы она изучает?

Определите молярную и нормальную концентрации раствора серной кислоты H₂SO_4, если массовая доля вещества равна 0,10; плотность раствора 1,07 г/см³.

Сколько теплоты выделится при сжигании 45 г сероуглерода?

При химическом анализе осаждение ионов Zn²⁺ действием H₂S проводят в присутствии CH₃COONa.

Каково назначение CH₃COONa в этом процессе?

Напишите формулу мицелл золя ZnS, образующегося в отсутствии CH₃COONa.

Как ещё можно вызвать ускорение оседания частиц ZnS в данном анализе?

Как влияет разбавление раствора на процесс диссоциации слабых и сильных электролитов. Объяснить на примерах.

По названию комплексного соединения составьте его координационную формулу. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для константы нестойкости комплексной частицы. В ответе укажите заряд комплексного иона и координационное число комплексообразователя.

Нитрат гексаамминхрома(III)