База задач по химии

Обоснуйте путѐм сопоставления окислительно-восстановительных потенциалов систем: 

а) НСlO + H⁺ + 2ē = Cl^– + Н₂О; Ео = +1,49 В;  

б) СlO^– + Н₂О + 2ē = Сl^– + 2ОН^–; Ео = +0,94 В, 

что является более сильным окислителем: НСlO или NaClO? 

Плотность газа по воздуху равна 2,562. Вычислите массу 3,5*10^-3  м³ газа при н.у.

Раствор, содержащий 6.61 г хлорида натрия в 100 г воды, кипит при температуре 101,0 °С. Рассчитайте давление паров воды над этим раствором при 100 °С. Эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0,512 К ∙ кг / моль.

Определите массу (г) перманганата калия, необходимую для приготовления 0,5 л 0,2 н раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в кислотной среде.

Вычислите массу питьевой соды, которая необходима для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0,25 М.

Константы скорости реакции второго порядка при 328,2 и 298,2 К соответственно равны 10^-2 и 10^-3 л/(моль.мин). Вычислите скорость этой реакции при 343,2 К в начальный момент времени, если начальные концентрации обоих веществ одинаковы и равны 0,01 моль/л.

Составьте материальный баланс для окисления аммиака. 10000м³/ч поступает в реактор, аммиачно-воздушная смесь, где 9,5% аммиака. Степень окисления аммиака составляет 0,97, селективность по оксиду азота (II) составляет 0,95. Единственным побочным продуктом является азот.

Замечания: баланс должен сойтись, то есть масса веществ поступивших в аппарат должна быть равна массе веществ вышедших из аппарата; расчёт баланса вести на часовую производительность то есть 10000м³ аммиачно-воздушной смеси

Коэффициент преломления раствора, содержащего 10 % муравьиной кислоты, равен 1,450, а 30 % раствора муравьиной кислоты – 1,650.

Определить процентную концентрацию раствора муравьиной кислоты, если его коэффициент преломления равен 1,500.

Вычислите удельную поверхность гидрозоля сульфида мышьяка, средний диаметр частиц которого равен 1,2 · 10^-7 м, а плотность равна 3,43 · 10³ кг/м³. Ответ дайте в м^–1 и в м² /кг.

Рассчитать материальный баланс процесса производства водорода из природного газа (без учета побочных реакций).

СН₄+Н₂О=СО+3Н₂

Исходные данные:

- производительность по водороду – 90 т/сут;

- конверсия метана – 0,75;

- конверсия воды – 0,85;

- содержание примесей в природном газе – 8%;

- содержание примесей в воде – 4%.

Какой объём 0,10 М раствора HCl нужно взять для поглощения аммиака, выделяемого из 0,50 г вещества, содержащего 5 % азота, чтобы на титрование избытка HCl было израсходовано 6 мл 0,10 М раствора NaOH?

Для построения калибровочного графика при определении кадмия использовали раствор соли кадмия с молярной концентрацией эквивалента 10^-4 моль/л, аликвотные части которого разбавляли аммонийно-аммиачным раствором с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л до 25 мл и полярографировали. При этом были получены следующие данные:

Навеску сплава а = 0,250 г, содержащую кадмий, растворили в азотной кислоте и после обработки разбавили до 50 мл. При полярографировании 5 мл раствора в аналогичных условиях были получены следующие данные:

h, мм = 22; 22; 24.

Рассчитать среднее содержание кадмия в сплаве.

По экспериментальным данным адсорбции фенола на ионите при 473 К графически определите:

а) константы уравнения Фрейндлиха и Ленгмюра;

б) запишите уравнения Фрейндлиха и Ленгмюра с учётом полученных констант;

в) пользуясь константами уравнения Ленгмюра, постройте изотерму адсорбции Ленгмюра.

Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Вычислите потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 °С. Подберите электрод сравнения и обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций.

Для вы­пол­не­ния за­да­ния ис­поль­зуй­те сле­ду­ю­щий ряд хи­ми­че­ских эле­мен­тов.

От­ве­том будет яв­ля­т­ся по­сле­до­ва­тель­ность цифр, под ко­то­ры­ми ука­за­ны хи­ми­че­ские эле­мен­ты в дан­ном ряду.

1) Na;  2) K;  3) Si;  4) Mg; 5) C.

Опре­де­ли­те, атомы каких из ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов имеют на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не че­ты­ре элек­тро­на.

1.Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона

1) Na    2) K    3) Si   4) Mg    5) C

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

1) Na    2) K    3) Si   4) Mg    5) C

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную -4.

1) Na    2) K    3) Si   4) Mg    5) C

Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) As, а другой 75,7% (масс.) As.

Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.

При восстановлении алюминием 480 г Fe₂O₃ выделяется теплота ∆Н⁰₂₉₈= –2567 кДж. Зная, что ∆Н⁰_f,298 Al₂O₃ = –1677 кДж/моль, рассчитайте тепловой эффект реакции:   Fe₂O₃ + 2Al = Аl₂О₃ + 2Fe,  ∆Н < 0 и энтальпию образования Fe₂O₃.

Определить температуру воспламенения амилового спирта по методике ГОСТ 12.1.044-89, если температура кипения равна 138°С.

Напишите реакции альдольной и кротоновой конденсации для следующих альдегидов: пропаналя, бутаналя, метилпропаналя, 2-метилбутаналя, 2,2-диметилпроаналя. Укажите, все ли перечисленные альдегиды будут участвовать в альдольной и кротоновой конденсации. На одном из примеров приведите механизм конденсации в слабощелочной среде. 

На основании табличных значений ∆G⁰_обр,298 реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак ∆S⁰_х.р. Ответ обоснуйте.   

СО_(г)+Н₂О_(г)=СО_2(г)+Н_2(г)

Раскройте тему: Технологии добычи метана из газогидратов

Какое строение имеет углеводород состава С₁₀Н₂₂, если известно, что он был получен электролизом водного раствора соли карбоновой кислоты, которая при сплавлении со щелочью образует тетраметилметан. Напишите все уравнения реакций.

Дан перечень веществ, являющихся основным компонентом соответствующих им руд. Выберите все вещества, из которых металлы получают в две стадии: 1) обжиг и 2) восстановление.

·       FeS₂

·       Na₂SO₄

·       CuS

·       Fe₂O₃

·       CaSO₄