Решение задач по химии

Химическая реакция 2С2Н6→С4Н10 + Н2 может идти по следующему механизму: С2Н6→С2Н5 + Н, k1 + C2H6→C2H5 + H2, k2 2H5 + C2H6→C4H10 + H, k3 2 C2H5→C4H10, k4. Используя метод квазистационарных концентраций, получите выражение для скорости этой реакции.

Для реакции: 3А + В→D были определены порядок по веществу А, равный nA и эмпирическая константа скорости kоп. Напишите уравнение, позволяющее рассчитать константу скорости k через эмпирическую константу kоп. Какие дополнительные данные вам потребуются?

Выведите молекулярную формулу амина, в котором массовая доля углерода - 61,02 %, азота - 23,73 %, водорода - 15,25 %. Составьте структурные формулы двух изомеров данного вещества.

Олеум — это раствор оксида серы(VI) в серной кислоте. Рассчитайте, сколько граммов 60%-го олеума получится при растворении 1 кг оксида серы(VI) в 98%-й серной кислоте.

Навеску сульфида металла массой 5,58 г сожгли в избытке кислорода и получили 504 мл газа (в пересчете на н.у.) и 4,86 г твердого остатка. Установите формулы сульфида и остатка. Предложите реагент, в котором растворятся и сульфид, и твердый остаток обжига,

Для получения бромида железа были смешаны 9.38 г железа и 24.05 г Br2. Рассчитайте формулу образующегося продукта, если железо вступило в реакцию на 80%, а бром – на 89%.

На этапе подготовки хлопчатобумажной ткани к крашению необходимо удалить природные примеси (воски, жиры, минеральные соли). Для этого ткань обрабатывают 5%-ным раствором гидросульфита натрия (Na₂S₂O₃). Рассчитайте: Количество вещества гидросульфита

Технический оксид железа(III) массой 40 г, содержащий 10% примесей, восстанавливают водородом до металла. В результате получили 22,176 г железа. Выход реакции составил 88%. Примеси не восстанавливаются. Сколько граммов оксида железа(III) осталось в

почему при реакции ацетона с ЛДА (-80 градусов), затем с одним молем бензальдегида и затем обработкой водой не образуется альфа, бета-непредельное карбонильное соединение, а образуется спирт с альфа, бета двойной связью?

Частичный гидролиз восстанавливающего олигосахарида A дает смесь фруктозы и мальтозы. Укажите последовательность остатков моносахаридов в олигосахариде (без структурных формул), если масса продуктов полного гидролиза 17.64 г А оказалась больше массы А на

К смеси КМnO4 и бёмита АlО(ОH) массой 112,8 г добавили концентрированный раствор гидроксида калия и прокипятили, при этом выделилось 3.67 л (1 атм, 25°С) газа. К полученному щелочному раствору добавили избыток разбавленной серной кислоты, при этом

Cr2O3=KOH,KNO3,t=X1=K[Cr(Oh)4]=CO2(изб)=X2=H2SO4=X3=t=Y1=NaOH(изб)=Y2=S, кипячение=Y3=Na2S4O6. Реши цепочку уравнений. Учитывай внимательно все вещества.

Для веществ NaCl, SiO₂, CO₂ (твёрдый) укажите: тип кристаллической решётки (ионная, атомная, молекулярная); примерное значение температуры плавления (высокое/низкое); проводит ли вещество ток в твёрдом состоянии.

Смесь калия (92.31 масс.%) и цинка полностью растворили в 45 мл воды. Объем выделившегося при этом водорода составил 9.856 л (н.у.). Рассчитайте массу исходной смеси металлов. Для образования максимальной массы осадка необходимо добавить 1000 мл раствора

Для полного гидролиза 14.4 г тетрапептида потребовалось 2.7 мл воды. В результате гидролиза были количественно выделены только две природные аминокислоты, причем в неравных мольных количествах. Ту аминокислоту, химическое количество которой оказалось

При сгорании органического вещества израсходовали 14,78 л кислорода, при этом образовалось 21,12 г углекислого газа и 6,48 г воды. Органическое вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при гидратации одна моль этого вещества способен

Составьте уравнение реакции раствора гексагидроксохромата калия с избытком серной кислоты.

При гидролизе сложного эфира с молярной массой 116 г/моль образуется кислота А и спирт Б. Определите строение эфира, если известно, что серебряная соль кислоты А содержит 19,16% кислорода, а спирт Б не окисляется дихроматом натрия.

12,54 г вещества А можно получить в ходе пиролиза 34,21 г бариевой соли Б (выход реакции считать количественным). Также известно, что в составе вещества А содержатся третичные атомы углерода. На основании данных условия задачи: 1) проведите все

Реакция гидролиза аденозинтрифосфата (АТФ) может катализироваться как ферментом АТФ-азой, так и кислотой. Энергия активации ферментативной реакции равна 43,9 кДж/моль, а её скорость при 30°С в 8 - 10° раз выше, чем у реакции в присутствии кислоты.

Определите два элемента атома каких из указанных элементов в основном состоянии содержат валентные электроны на 2s и 2p- энергетических подуровнях Na Ca P N B

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента-неметалла, расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Ti N Zn C

При сгорании 3,1 г вещества А состава С,Н,O,N, получено 1,8 г воды. При взаимодействии вещества А этой же массы с избытком раствора гидроксида калия при нагревании (в мольном соотношении 1: 2) выделяется 0,85 г аммиака и образуется органическое вещество

Водный раствор хлорида натрия массой 1053 г с массовой долей 5.0% подвергли электролизу с инертными электродами. Массовая доля щёлочи в полученном растворе составила 0.305 %. Запишите уравнение электролиза. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на