База задач по химии

Период полураспада изотопа брома с массовым числом 75 равен 97 мин. Если изначально было 0,8 г этого изотопа, то сколько примерно его будет через 194 минуты?

При полимеризации винилового мономера в массе получен полимер со среднечисловой степенью полимеризации 1600. Аналитически найдено, что в этом полимере один осколок инициатора приходится на 1800 элементарных звеньев. Зная, что и , вычислить отношение

Вариант III Осуществить превращения: Написать структурные формулы: 4 - бромкапроновая кислота 3 - метилпентаналь 2 -метилпентанол-3 этиловой эфирмаеляной кислоты

При определении кадмия в сбросных водах к анализируемому образцу добавили 10-кратный избыток реагента. Раствор фотометрировали при 610 нм в кювете 1.00 cm. Значение оптической плотности оказалось равно 0.568 для образца, содержащего моль/л кадмия и моль/л

Вычислите константу равновесия реакции , если равновесные концентрации (Моль/л): . Ответ округлите до десятых

Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры: а) от 10 до скорость реакции увеличилась в 16 раз; б) от 50 до скорость реакции увеличилась в 1200 раз

Укажите для каждой из ниже перечисленных реакций химический элемент, который подвергается восстановлению, а также число электронов присоединяемых атомом этого элемента при восстановлении:

Назовите вещества: 1) 2) 3) 4) BeO 5) CrO 6) Напишите формулы оксидов: железа(II), азота(III), хлора(IV), марганца(VI).

На весах уравновешены две закрытые колбы объемом 1 л и 2 л соответственно. Первую колбу заполнили газом фторометаном и герметично закрыли. Чем нужно заполнить вторую, чтобы уравновесить их на весах?

Алюмокалиевые квасцы получаем из сульфатов алюминия и калия. Хромокалиевые квасцы получаем из дихромата калия, серной кислоты и спирта. Почему нельзя получить хромокалиевые из сульфатов? Основано на природе сульфата хрома.

Для окислительно-восстановительной реакции: [Fe(CN6]3- + e- = [Fe(CN)6]4- скорость которой лимитируется диффузией (фоновый электролит 1н KOH), рассчитать значения предельных плотностей тока процессов окисления и восстановления iпр (А/см2), равновесного

Зная абсолютные энтропии и этанола, определить обр. для этанола. Дж/моль•К

При коагуляции сточных вод раствором NaCl был определен порог коагуляции, равный 10^3 моль/м^3. Каков порог коагуляции той же системы сульфатом алюминия Al2(SO4)3, если заряд частиц в этих водах отрицательный

Каким электролитом экономичнее коагулировать полученный при сливании следующих водных растворов: а) (избыток) и KI - электролиты : ; б) и (избыток) - электролиты: . ;

Определим число молей бензойной кислоты, которая выделена после разделения. Для бензойной кислоты (С₆H₅COOH) примем молярную массу M₁ ≈ 122 г/моль. Рассчитайте, сколько потребуется 10% раствора щелочи? Рассчитайте, сколько потребуется 10% раствора

Не производя вычислений, укажите, для какой реакции :

Рассчитать энергию Гиббса, определить возможность пользуясь а) стандартными значениями энергии Гиббса; б) стандартными значениями теплот образования и энтропии: кДж/ моль; кДж/ моль; кДж/ моль; кДж/ моль; Дж/ моль К; Дж/ моль К ; Дж/ моль К; Дж/ моль К.

Определите pH начала и конца скачка титрования без учета разбавления раствора при титровании 10,00 мл 0,1500 н. раствора гидроксида натрия 0,1500 н. раствором хлороводородной кислоты. Вычислить pH начала и конца скачка титрования. Объём и концентрация

Как будет рассчитываться молярная масса эквивалента , участвующего в следующей схеме перехода ?

Напишите соединение, являющееся ядром мицеллы (1) и потенциалоопределяющий ион (2) в следующей

Смесь диоксида азота с воздухом содержит 12 объемн.% NО2 . Определить содержание NО2 в смеси в вес.%, парциальное давление NО2 в смеси и объемную концентрацию NО2 при 25оС и общем (абсолютном) давлении Р= 19,6 бар (20ат).

Рассчитайте рН следующих растворов: 0.004М перхлората аммония; б) 0.75М фосфорная кисло-та; в) 0.02М сульфат марганца; г) 0.4М гидроксид аммония + 0.25М сульфат аммония.