Условие задачи
1. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н2О СО2 + Н2. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2, если равновесная концентрация СО2 равна 0,3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия.
2. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и Н2(г), в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 100 л СО (условия нормальные)?
Ответ
1.
По уравнению реакции равновесные концентрации [Н2] = 0,3 моль/л ,
[СО] = 0,8 - 0,3 = 0,5 моль/л ,
[Н2Ог] = 0,5 моль/л
Кр = [CO2]*[H2] / [CO]*[H2Or] = 0,3*0,3/...
Потяни
