1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. 1. Используя приведенные ниже данные, вычислите константу равновесия при стандартных условиях (298,15 К) для реакции: CО2(...

1. Используя приведенные ниже данные, вычислите константу равновесия при стандартных условиях (298,15 К) для реакции: CО2(г) + С(тв) = 2CO(г) | Вещество | ΔH°, кДж/моль | S°, Дж/(моль*К) | |---|---|---| | CO | -110,53 | 197,66 | | CO2 | -393,51 | 213,79

«1. Используя приведенные ниже данные, вычислите константу равновесия при стандартных условиях (298,15 К) для реакции: CО2(г) + С(тв) = 2CO(г) | Вещество | ΔH°, кДж/моль | S°, Дж/(моль*К) | |---|---|---| | CO | -110,53 | 197,66 | | CO2 | -393,51 | 213,79»
  • Химия

Условие:

1) Используя приведенные ниже данные, вычислите константу равновесия при стандартных условиях (298,15 К) для реакции CО2(г) + С(тв) = 2CO(г):
Вещество
CO
CO2
ДН°, кДж/моль0
-110,53
-393,51
S°. Дж/(моль*К)
5,74
197,66
213,79
2) Вычислите температуру, при которой приведенная выше реакция имеет константу равную единице
3) Приведенная выше реакции поддерживается температура 800°С и общее давление 5,0 бар. Константа равновесия К, при этих условиях равна 10,0. Рассчитайте парциальное давление СО в рс

Решение:

Для решения задачи, давайте пройдемся по каждому пункту шаг за шагом. 1) Вычисление константы равновесия K при стандартных условиях (298,15 К). Сначала нам нужно рассчитать изменение энтальпии (ΔH°) и изменение энтропии (ΔS°) для реакции: CO2(г) + C(тв) = 2CO(г) ΔH° реакции можно найти по формуле: ΔH° = ΣΔH°(продукты) - ΣΔH°(реактанты) Подставим значения: ΔH° = [2 * ΔH°(CO)] - [ΔH°(CO2) + ΔH°(C)] ΔH° = [2 * (-110,53 кДж/моль)] - [(-393,51 кДж/моль) + 0] ΔH° = -221,06 кДж/моль + 393,51 кДж/моль ΔH° = 172,45 кДж/моль Теперь рассчитаем изменение энтропии (ΔS°): ΔS° = ΣS°(продукты) - ΣS°(...

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я