1. Напишите эмпирические формулы следующих солей: хлорида гидроксобериллия; 2. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций: 2N2(г) + O2(г) = 2N2O(г)

Рассчитать массовую долю вещества в растворе с известной молярной концентрацией (С, моль/л) и известной плотностью (ρ, г/мл). Вещество - гидроксид натрия, С = 0,611 моль/л, ρ = 1,025 г/мл

Вычислите величину константы равновесия при заданной температуре Т. Примите, что тепловой эффект реакции в этом температурном интервале не зависит от температуры. Примечание: если агрегатные состояния не указаны, вещества находятся в газовой фазе.

Фабрика после обогащения 3000 т руды с массовой долей металла 0,5% получила 24т концентрата с массовой долей металла 54%. Какое извлечение было достигнуто при обогащении?