Условие задачи
1. Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию.
2. Выясните наличие возможных окислителей и рассчитайте их потенциалы при данном значении рН.
3. Обоснуйте возможность протекания электродных процессов окисления металла и восстановления окислителей.
4. Составьте схему образующегося коррозионного элемента.
5. Запишите уравнения электродных процессов.
Ответ
1. При протекторной защите к металлическому изделию непосредственно или через металлический проводник подсоединяются металл или сплав с более отрицательным значением потенциала, чем потенциал защищаемого изделия. Для олова Е0 (Sn2+/ Sn ) =-0,14B в качестве анодного протектора можно использовать металл с меньшим электродным потенциалом, например цинк Е0( Zn2+/Zn) = - 0,763 В.
Так как стандартный электродный потенциал системы Zn2+/Zn меньше стандартного электродного потенциала системы Е0 (Sn2+/ Sn ) следовательно, корродировать, то есть. разрушаться будет Zn и он будет выполнять функцию а...