Условие задачи
1. Рассчитайте молярную массу эквивалентов серы в соединениях
2. При сгорании металла образуется 9,43 г его оксида. Молярная масса эквивалента оксида металла равно 17 г/моль. Какая масса металла вступала в реакцию?
Ответ
1. а) SO2 оксид серы, валентность серы в данном соединении равна 4:
МЭ(S) = 32/ 4 = 8 г/моль;
б) H2SO4 серная кислота, валентность серы в данном соединении равна 6:
МЭ(S) = 32/ 6 = 5,33 г/моль;
в) H2S сероводород, валентность серы в данном соединении равна 2:
МЭ(S) = 32/ 2 = 16 г/моль.
2. Учитывая, что можно...