1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. 1) Уравняйте реакцию (I) методом электронно-ионного бал...
Разбор задачи

1) Уравняйте реакцию (I) методом электронно-ионного баланса 2) Рассчитайте , используя данные таблицы 3) Используя результаты расчета из п. 2 и нижеприведенную диаграмму Латимера для хлора , вычислите значение . 4) Определите, будет ли протекать реакция

  • Предмет: Химия
  • Автор: Кэмп
  • #Физическая химия
  • #Неорганическая химия
1) Уравняйте реакцию (I) методом электронно-ионного баланса 2) Рассчитайте , используя данные таблицы 3) Используя результаты расчета из п. 2 и нижеприведенную диаграмму Латимера для хлора , вычислите значение . 4) Определите, будет ли протекать реакция

Условие:

  1. Уравняйте реакцию (I) методом электронно-ионного баланса
    As+NaClO+NaOH→Na3AsO4+NaCl+H2O \mathrm{As}+\mathrm{NaClO}+\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na}_{3} \mathrm{AsO}{ }_{4}+\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
  2. Рассчитайте ΔG∘28\Delta \mathrm{G}^{\circ}{ }_{28}, используя данные таблицы
\begin{array}{|c|c|c|c|c|c|c|} \hline & $\mathrm{As}(\mathrm{tB})$ & $\mathrm{ClO}^{-}(\mathrm{p}-\mathrm{p})$ & $\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{p}-\mathrm{p})$ & $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\%)$ & $\mathrm{AsO}_{4}{ }^{3-}(\mathrm{p}-\mathrm{p})$ & $\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{p}-\mathrm{p})$ \\ \hline $\Delta \mathrm{H}^{0}{ }_{298}(\mathrm{k} / \mathrm{M} / \mathrm{mos})$ & 0 & -110.1 & -230.2 & -285.8 & -880.0 & -167.2 \\ \hline $\mathrm{~S}^{0}{ }_{298}($ Дж/моль К) & 36.6 & 33.0 & -10.9 & 70.1 & -163.0 & 56.5 \\ \hline \end{array}
  1. Используя результаты расчета из п. 2 и нижеприведенную диаграмму Латимера для хлора (pH=14)(\mathrm{pH}=14), вычислите значение E9(AsO43−(p−p)/As(tB))\mathrm{E}^{9}\left(\mathrm{AsO}_{4}{ }^{3-}(\mathrm{p}-\mathrm{p}) / \mathrm{As}(\mathrm{tB})\right).
    ClO4−→0.374 BClO3−→0.295 BClO2−→0.681 BClO−→0.421 BCl2→1.358 BCl− \mathrm{ClO}_{4}{ }^{-} \xrightarrow{0.374 \mathrm{~B}} \mathrm{ClO}_{3}{ }^{-} \xrightarrow{0.295 \mathrm{~B}} \mathrm{ClO}_{2}{ }^{-} \xrightarrow{0.681 \mathrm{~B}} \mathrm{ClO}^{-} \xrightarrow{0.421 \mathrm{~B}} \mathrm{Cl}_{2} \xrightarrow{1.358 \mathrm{~B}} \mathrm{Cl}^{-}
  2. Определите, будет ли протекать реакция (I) при pH=10\mathrm{pH}=10. Ответ подтвердите расчетом Er\mathrm{E}_{\mathrm{r}}. Считайте, что активности всех участников реакции, кроме OH−\mathrm{OH}^{-}, равны 1.
  3. На основании диаграммы Латимера определите, устойчив ли ClO2−\mathrm{ClO}_{2}{ }^{-}к диспропорционированию на Cl−\mathrm{Cl}^{-}и ClO3−\mathrm{ClO}_{3}^{-}? Ответ подтвердите расчетом E32\mathrm{E}_{3}^{2} и ΔrG0298\Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{G}^{0}{ }_{298} для реакции диспропорционирования. Запишите уравнение реакции
  4. Изобразите на одном рисунке фрагменты диаграмм Фроста ( pH=14\mathrm{pH}=14 ) для хлора и иода в интервале степеней окисления от -1 до 0 и объясните взаимное расположение на рисунке точек, которые соответствуют вольт-эквивалентам хлора и иода в степени окисления -1 .

Решение:

1. Уравняйте реакцию методом электронно-ионного баланса

Дано: Реакция:

As+NaClO+NaOH→Na3AsO4+NaCl+H2O \mathrm{As} + \mathrm{NaClO} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na}_{3} \mathrm{AsO}_{4} + \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Найти: Уравнение реакции методом электронно-ионного баланса.

Решение:

  1. Определим степени окисления элементов в реакциях.

    • Для арсена (As) начальная степень окисления 0, конечная +5 в AsO43−\mathrm{AsO}_{4}^{3-}.
    • Хлор (Cl) в NaClO\mathrm{NaClO} имеет степень окисления +1, в NaCl\mathrm{NaCl} -1.

  2. Напишем полуреакции:

    • Для арсена:

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой метод используется для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, включающих ионы в растворе?

Что нужно знать по теме:

Что нужно знать по теме

Алгоритм решения

Топ 3 ошибок

Что спросит препод

Похожие задачи

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?Воспользуйся поиском

AI помощники