Условие задачи
1. В какую сторону сместится равновесие реакции в системе:
• при повышении давления;
• при увеличении объёма;
• при нагревании;
• при уменьшении концентрации продуктов реакции.
2. Как следует изменить одновременно давление и температуру (повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, чтобы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции?
4HBr(г) + O2 ⇄ 2H2O(г) + 2Br2(г); ΔH > 0
Ответ
Равновесная система:4HBr(г) + O2 ⇄ 2H2O(г) + 2Br2(г); H 0Направление смещения равновесия определяется правилом Ле Шателье:если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону ослабления воздействия.1) Повышение давления.В левой части уравнения 5 мол...
Потяни
