Условие задачи
1. Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции.
2. На исходных данных рассчитайте недостающие значения концентраций и константы равновесия. Начальные концентрации продуктов реакции принять равными 0.
3. Укажите, куда смещено равновесие при данных условиях.
4. Укажите, куда сместится равновесие при заданном изменении условий и как изменится при этом константа равновесия. Ответ обоснуйте.
Дано: СО2(г) + SO2(г) = CS2(г) + 3O2(г); [CO2]p = 0,4 моль/л; [SO2]p = 0,2 моль/л; [CS2]p = 0,3 моль/л; [O2]p = 0,9 моль/л; С0(CS2) = С0(О2) = 0 моль/л.; повышение давления.
Найти: С0(СО2); С0(SO2); ∆С(СО2); ∆С(SО2); ∆С(СS2); ∆С(О2); К - ?
Ответ
1. Для реакции СО2(г) + SO2(г) = CS2(г) + 3O2(г) константа равновесия равна
2. По уравнению реакции определяем, что из 1 моля СО2 образуется 1 моль CS2. С учетом этого ∆С(СО2) равно
Начальная конц...
