3. Оксид фосфора (V), полученный сжиганием 6,2 г фосфора, растворили в 80 мл 20% раствора гидроксида натрия плотностью 1 г/мл. Каков состав соли и её процентная концентрация?

Для решения задачи, давайте разберем её шаг за шагом. ### Шаг 1: Определение количества фосфора Сначала найдем количество фосфора в 6,2 г. Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль. \[ n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{6,2 \, \text{г}}{31 \, \text{г/моль}} \approx 0,2 \, \text{моль} \] ### Шаг 2: Определение количества оксида фосфора (V) Фосфор сгорает с образованием оксида фосфора (V) (P₂O₅). Реакция выглядит следующим образом: \[ 4P + 5O₂ \rightarrow 2P₂O₅ \] Из уравнения видно, что 4 моль фосфора дают 2 моли P₂O₅. Следовательно, 0,2 моль фосфора даст: \[ n(P₂O₅) = \fra...