3Fe + 2NaNO₃ + 8H₃PO₄ → 3Fe(H₂PO₄)₂ + 2NaH₂PO₄ + 2NO↑ + 4H₂O, лимитирующей компонентом является Н₃РО₄, масса железа 55 кг

1. Дано

• Химическое уравнение реакции:
  $$3\text{Fe} + 2\text{NaNO}_3 + 8\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{Fe}(\text{H}_2\text{PO}_4)_2 + 2\text{NaH}_2\text{PO}_4 + 2\text{NO}\uparrow + 4\text{H}_2\text{O}$$
• Масса железа ($\text{Fe}$): $m_{\text{Fe}} = 55 \text{ кг}$
• Лимитирующий компонент (по условию задачи, хотя обычно лимитирующий компонент определяется расчетом): $\text{H}_3\text{PO}_4$. Примечание: Поскольку нам дана масса только одного реагента ($\text{Fe}$), мы будем считать, что именно $\text{Fe}$ вступает в реакцию полностью, и рассчитаем, сколько потребуется других реагентов и сколько образуется продуктов, исходя из $55 \text{ кг } \text{Fe}$. Если бы $\text{H}_3\text{PO}_4$ был лимитирующим, нам нужно было бы знать его начальную массу или количество....