Условие задачи
а) Используя метод полурекций, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте для них молярные массы эквивалентов. Запишите уравнение Нернста для каждой редокс-пары.
K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + …
б) Вычислите разность стандартных окислительно-восстановительных потенциалов и определите возможность протекания реакции в прямом направлении.
Можно ли действием HNO3 окислить Br– до Br2?
Ответ
а) K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 -- MnSO4 + K2SO4 +
Ионно-электронные схемы:
5| SO32 + H2O 2e SO42 + 2H+ окисление
2| MnO4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O восстановление
------------------------------------------------------------------------
5SO32 + 5H2O + 2MnO4 + 16H+ 5SO42 + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O
5SO32 + 2MnO4 + 6H+ -- 5SO42 + 2Mn2+ + 3H2O
Уравнение реакции:
5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O
Окислитель MnO4, восстановитель SO32.
Mэ(MnO4) = M(MnO) = *118,94 = 23,79 г/моль.
