Условие задачи
1. Для химической реакции вашего варианта выпишите из справочника необходимую для расчетов информацию: 
2. Рассчитайте энтальпию 
и энтропию 
заданной химической реакции.
3. Определите, какой из факторов, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию реакции.
4. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции 
при Т=298 К двумя способами.На основании полученного значения 
сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении при стандартных состояниях всех веществ, участвующих в реакции, и температуре 298 К.
5. Считая, что стандартные энтальпия и энтропия реакции не зависят от температуры (
), рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции и определите область температур, в которой возможно самопроизвольное протекание процесса.
6. Определите, может ли самопроизвольно протекать данная реакция при 500К и начальных относительных парциальных давлениях газообразных компонентов:
− для исходных веществ и 
− для продуктов. Изменится ли направление протекания процесса, если приТ=500 К все вещества будут находиться в стандартных состояниях?
H2S(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + S(к)
Ответ
H2S (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г) + S (к)
1. ∆Н(HCl) = 92,3кДж/моль; ∆Н(S) = 0 кДж/моль; ∆Н(H2S) = 21 кДж/моль; ∆Н(Cl2) = 0 кДж/моль
S(HCl) = 186,8 Дж/моль∙K; S(S) = 31,9 Дж/моль∙K; S(H2S) = 205,7 Дж/моль∙K; S(Cl2) = 222,9 Дж/моль∙K
∆G(HCl) = -95,2 кДж/моль; ∆G(S) = 0 кДж/моль; ∆G(H2S) = -33,8 кДж/моль; ∆G(Cl2) = 0 кДж/моль
2. Изменение энтальпии реакции рассчитывается как:
∆H реакции = ∆Hпродуктов - ∆Hисходных веществ
∆H реакции = (2∙∆Н(HCl) + ∆Н(S)) - (∆Н(H2S) + ∆Н(Cl2))
∆H реакции = (2∙(92,3 + 0) (21 + 0) = -163,6 кДж реакция экзотермическ...
