1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. аш2с(г) плюс цл2(г) равно 2аш цл(г) плюс с(к) . Рассчитайте энтальпию H0298 и энтропию rS0298 заданной химической реакции...

аш2с(г) плюс цл2(г) равно 2аш цл(г) плюс с(к) . Рассчитайте энтальпию H0298 и энтропию rS0298 заданной химической реакции

«аш2с(г) плюс цл2(г) равно 2аш цл(г) плюс с(к) . Рассчитайте энтальпию H0298 и энтропию rS0298 заданной химической реакции»
  • Химия

Условие:

1. Для химической реакции вашего варианта выпишите из справочника необходимую для расчетов информацию:

2. Рассчитайте энтальпию и энтропию  заданной химической реакции.

3. Определите, какой из факторов, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию реакции.

4. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции при Т=298 К двумя способами.На основании полученного значения сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении при стандартных состояниях всех веществ, участвующих в реакции, и температуре 298 К.

5. Считая, что стандартные энтальпия и энтропия реакции не зависят от температуры (), рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции и определите область температур, в которой возможно самопроизвольное протекание процесса.

6. Определите, может ли самопроизвольно протекать данная реакция при 500К и начальных относительных парциальных давлениях газообразных компонентов:

− для исходных веществ и − для продуктов. Изменится ли направление протекания процесса, если приТ=500 К все вещества будут находиться в стандартных состояниях?

H2S(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + S(к)

Решение:

H2S (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г) + S (к)

1. ∆Н(HCl) = 92,3кДж/моль; ∆Н(S) = 0 кДж/моль; ∆Н(H2S) = 21 кДж/моль; ∆Н(Cl2) = 0 кДж/моль

S(HCl) = 186,8 Дж/моль∙K; S(S) = 31,9 Дж/моль∙K; S(H2S) = 205,7 Дж/моль∙K; S(Cl2) = 222,9 Дж/моль∙K

∆G(HCl) = -95,2 кДж/моль; ∆G(S) = 0 кДж/моль; ∆G(H2S) = -33,8 кДж/моль; ∆G(Cl2) = 0 кДж/моль

2. Изменение энтальпии реакции рассчитывается как:

∆H реакции = ∆Hпродуктов - ∆Hисходных веществ

∆H реакции = (2∙∆Н(HCl) + ∆Н(S)) - (∆Н(H2S) + ∆Н(Cl2))

∆H реакции = (2∙(92,3 + 0) (21 + 0) = -163,6 кДж реакция экзотермическ...

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я