Условие задачи
Через раствор соли с концентрацией ионов металла [Mеn+] (моль/дм3) пропускают постоянный ток силой 1 А в течение1 ч.
Используя данные табл. 12, выполните следующие задания:
1. Составьте схему электролиза раствора, напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом.
2. Рассчитайте массы(для газов– объем при нормальных условиях) веществ, выделившихся на электродах.
Парциальное давление водорода в воздухе примите равным 5·10–7 атм.
Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил. 4.
Ответ
NaBr = Na+ + Br-
Катодный процесс. При пропускании тока к катоду притягиваются ионы Na+ и диполи H2O.
Рассчитаем значения потенциалов возможных процессов. Величину потенциала металла при прохождении тока i вычисляем по уравнению Нернста без учета поляризации:
(Na+/Na) = 0(Na+/Na) + (0,059 / 1) lg[Na+]
(Na+/Na) = -2,714 В + (0,059 / 1) lg0,1 = -2,773В
Величину равновесного потенциала водорода рассчитывают по уравнению:
