Условие задачи
1. Через раствор хлористого кальция пропускали электрический ток при силе тока 3А. Какие ионы разряжались при этом у катода и у анода? Какие продукты и в каком количестве выделились у катода и анода?
2. Составьте электронные уравнения процессов при погружении в электролит луженого железа и луженой меди.
Ответ
1.
Дано:
I=3 А
t=1 ч=3600 с
Продукты,кол-во-?
CaCl2=Ca2++2Cl-
У катода будет разряжаться вода, у анода ионы хлора.
Электродные процессы:
К:2H2O +2e=H2+2OH-
А:2Cl--2e=Cl2
2H2O+CaCl2=H2+Cl2+Ca(OH)2
Найдем объем газов ,выделившихся на катоде и аноде:
Vm - молярный объем, 22,4 л/моль;
z - число электронов, участвующих в процессе;
F - число Фарадея, 96500 Кл/моль;
На катоде водорода выделилось:
Потяни
