Условие задачи
Даны пара металлов и значения рН водной среды.
1. Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных потенциалов со стандартными значениями равновесных потенциалов металлических электродов. Укажите, какой металл будет подвергаться коррозии (окислению).
2. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии металла из данной пары в водной среде с заданным значением рН при контакте с воздухом.
3. Предложите для окисляемого (разрушаемого) металла данной пары катодное и анодное металлическое покрытие и запишите:
а) электрохимическую схему коррозионных элементов, образующихся при нарушении целостности покрытий;
б) уравнения электродных реакций при коррозии данного металла.
4. Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите.
5. Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты.
Дано: Ni – Cr; pH = 2.
Ответ
Потенциал водородного электрода вычисляем по уравнению Нернста с учетом того, что при рН = 2 активность ионов Н+ равна а(Н+) = 10-2 моль/л, активность водорода а(Н2) = 1 моль/л, а стандартный электродный потенциал процесса 2Н+ + 2е Н20 равен 0 В.
;
.
