Условие задачи
Для концентрационного элемента составленного из металла А в растворе электролита В с концентрацией m1 и m2 моль/1000 г рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника или по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией КСl m4 моль/1000 г вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (а(Cl–=1) равен 0,268 В, а ионное произведение воды 1,008∙10-14.
А– Сu; B – CuCl2, m1 = 0,2, m2 = 0,05; C – HCl; m3 = 3; m4 = 0,5; p(H2) = 2,00 атм.
Ответ
ЭДС концентрационного элемента рассчитываем по формуле:
По средним коэффициентам активности находим активности ионов Сu2+:
для m1(CuCl2) = 0,2 моль/1000 г:
для m2(CuCl2) 0,05 моль/1000 г:
