Условие задачи
Для металла, данному в задании, выполните следующее:
1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли).
2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаи-модействие металла:
а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами); б) с растворами солей, оснований; в) с разбавленной азотной кислотой; г) с разбавленной соляной кислотой.
Возможность реакции в, протекающей в стандартных усло-виях, и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода PH2 = 5·10–7 атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм3, подтвердите расчетом.
3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический).
Ответ
1. Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 (к=2)
Возможные степени окисления 0; +2; +3
Примеры соединений со степенью окисления +2:
FeO; Fe(OH)2; FeCl2
Примеры соединений со степенью окисления +3:
Fe2O3; Fe(OH)3; FeCl3
2. а) взаимодействие с простыми веществами:
4Fe+3O2=2Fe2O3
Fe+S=FeS
2Fe+3Cl2=2FeCl3
б) с растворами солей; оснований:
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (вытесняет наименее активные металлы из растворов их солей)
4Fe+4KOH+3O2=4KFeO4+2H2O
в) с разбавленной HNO3:
Fe+4HNO3(р-р)=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe0 -3e=Fe+3...
