Условие:
Для металла выполните следующее :
1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли).
2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла :
а ) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами);
б ) с растворами солей, оснований;
в ) с разбавленной азотной кислотой;
г ) с разбавленной соляной кислотой.
Возможность реакции в , протекающей в стандартных условиях , и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода H2 P = 5 · 10 –7 атм и концентрации HCl 0,01 моль / дм3, подтвердите расчетом.
3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический).
Хром
Решение:
24Cr элемент 4 периода, VI Б группы, порядковый номер 24.
Отсюда 24 электрона атома Cr будут располагаться на 4 энергетических уровнях; валентных электронов 6, поскольку VI группа; это d элемент, поскольку Б подгруппа, поэтому его валентные электроны будут располагаться на s и d подуровнях.
24Cr 1s22s22p63s23p63d44s2. - каноническая формула, но для атома Cr возможен провал электрона с s на d -подуровень
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
Формула валентных электронов 3d44s2 ~ 3d54s1