Условие задачи
Для обратимой реакции 2HBr(г) + 2Cl2(г)↔ 2HCl(г) + Br2(ж) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если:
а) уменьшить давление;
б) уменьшить температуру;
в) увеличить концентрацию HBr.
Рассчитайте равновесные концентрации реагентов и константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация HBr равна 4 моль/л, начальная концентрация Cl2 равна 2 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 80% хлора.
Ответ
2HBr(г) + 2Cl2(г) 2HCl(г) + Br2(ж) + Q
Определить направление смещения равновесия позволяет принцип Ле Шателье, если находящаяся в истинном равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия.
а) уменьшение давления;
Поскольку прямая реакция проходит с уменьшение давления- уменьшением количества молей газооб...
