Для обратимой реакции 2P(тв) + 3H2(г) ↔ 2PH3(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию PH3.
- Химия
Условие:
Для обратимой реакции 2P(тв) + 3H2(г) ↔ 2PH3(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если:
а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию PH3.
Рассчитайте константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация водорода равна 3 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 80% водорода.
Решение:
1. При изменении условий: температуры, давления, концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается, происходит увеличение или уменьшение скорости прямой или обратной реакции.
Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, подействовать извне, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет это воздействие.
а) увеличить давление
При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения количества вещества газа, т.е. в сторону понижения давления; при уменьшении давления равновесие смещается в сторону...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства