Условие задачи
Для обратимой химической реакции охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения.
4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г); ∆Н0r = -114,44 кДж; ∆S0r = -0,128 кДж/К.
5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия.
5.2.2. Укажите, как следует изменить:
- температуру;
- давление;
- концентрацию исходных веществ;
- концентрацию продуктов реакции,
чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции (повысить выход продуктов реакции).
Ответ
Дано: 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г); ∆Н0r = -114,44 кДж; ∆S0r = -0,128 кДж/К.
5.2.1. Выражение для константы равновесия записываем на основе закона действующих масс
Потяни
