Условие задачи
Для окислительно-восстановительного элемента типа
Рt | А, В ||С, D | Рt
по стандартным электродным потенциалам полуэлементов [М.] напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления -восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов. Считайте, что ан2о = 1, ан2 = 0,2.
А– Сr3+; B – Cr2O72-, aA = 0,006; aB = 0,1; C – Tl3; D – Tl+; aC = 0,08; aD = 0,002
Ответ
Уравнения полуреакций:
Cr2O72- + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O Е0 = +1,33 В
Tl3+ + 2e = Tl+ Е0 = +1,25 В
Поскольку, 
, то уравнение запишем в виде:
Cr2O72- + 14H+ + 3Tl+ = 2Cr3+ + 7H2O + Tl3+
Рассчитаем равновесные электродные потенциалы, соответствующие заданным активностям, по уравнению Нернста при 298 К.
