Условие задачи
Для осаждения в виде BaSO4 всего бария, содержащегося в 500 мл раствора ВaCl2, потребовалось 100 мл 0,3 н раствора H2SO4.Сколько граммов BaSO4 выпало в осадок?
Ответ
Дано:
V(BaCl2) = 500мл
V(H2SO4) = 100мл
СN(H2SO4) = 0,3н
m(BaSO4) - ?
Запишем уравнение реакции:
ВaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
По уравнению реакции число эквивалентов серной кислоты равно числу эквивалентов сульфата бария, т.е.
nэ(H2SO4) = nэ(BaSO4)
По условию задачи дана нормальная концентрация СN(H2SO...) = 0,3н