1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Для полного обессоливания методом ионообменной адсорбции V м3 природной или разбавленной сточной воды последовательно проп...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

Для полного обессоливания методом ионообменной адсорбции V м3 природной или разбавленной сточной воды последовательно пропускают че-рез колонки, содержащие т1 кг катионита в Н-форме, ДОЕкат, моль экв/кг и т2 кг анионита в

Дата добавления: 11.10.2024

Условие задачи

Для полного обессоливания методом ионообменной адсорбции V м3 природной или разбавленной сточной воды последовательно пропускают через колонки, содержащие m1 кг катионита в Н-форме, ДОЕкат, моль экв/кг и m2 кг анионита в ОН-форме, ДОЕанион, моль экв/кг.

1) Напишите уравнения ионообменных реакций, протекающих на катионите и анионите с участием ионов каждой соли.

2) Определите, в какой последовательности будут адсорбироваться ионы на катионите и анионите, расположив их в ряд по уменьшению адсорбируемости.

3) Пересчитайте концентрацию солей в водном растворе, выраженную в г/л, в молярную концентрацию эквивалентов (моль экв/л) и определите суммарную концентрацию солей в моль экв/л.

4) Рассчитайте объём V м3 воды, из которого при заданных параметрах процесса можно полностью извлечь соли.

Ответ

Дано:

m1 = 2,0 кг; m2 = 2,0 кг;

ДОЕкат = 3,9 моль экв/кг;

ДОЕанион = 4,0 моль экв/кг;

Na2SO4 C = 0,025г/л ;

CaSO4 C = 0,01г/л ;

MgCl2 C = 0,04 г/л;

AlCl3 C = 0,018 г/л.

Найти: V - ?


1) Na2SO4 + 2R-H = 2RNa + H2SO4;

2R-OH + H2SO4 = R2SO4 + 2H2O;

CaSO4 + 2R-H = R2Ca + H2SO4;

2R-OH + H2SO4 = R2SO4 + 2H2O;

MgCl2 + 2R-H = R2Mg + 2HCl;

R-OH + HCl = RCl + H2O;

AlCl3 + 3R-H = R3Al + 3HCl;

R-OH + HCl = RCl + H2O.

2) В первую очередь адсорбируются ионы с большим зарядом. Если у двух ионов заряд одинаковый, то в первую очередь будет адсорби...

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой