Для получения удобрения – аммиачной селитры – аммиак пропускали через раствор азотной кислоты. После пропускания 33,6 л аммиака (объём измерен при н. у.) масса раствора стала равна 800 г. Пользуясь Периодической системой химических элементов, вычислите

Для решения задачи начнем с определения химических реакций и расчетов, необходимых для нахождения массовой доли нитрата аммония в растворе. 1. **Запишем уравнение реакции**: Аммиак (NH₃) реагирует с азотной кислотой (HNO₃) с образованием нитрата аммония (NH₄NO₃): \[ NH₃ + HNO₃ \rightarrow NH₄NO₃ \] 2. **Определим количество аммиака**: Объем аммиака, который мы имеем, равен 33,6 л. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Поэтому количество молей аммиака м...