Условие задачи
1. Для растворов электролитов 1,2,3 с концентрацией 0,01н, рассчитайте величину pH раствора. Для этого необходимо: пересчитать данную для электролита концентрацию в молярную; исходя из силы электролита выбрать формулу для расчета молярной концентрации иона, определяющего кислотность, и сделать расчет; рассчитать значение pH.
KOH HBr H2C2O4
2. Для электролитов 4,5,6 составьте уравнения реакции гидролиза по 1 ступени (в молярном и ионно - молекулярном виде). Указать какая соль не подвергается гидролизу и почему? Какие ионы определяют кислотность среды? Укажите характер среды. Во всех молекулярных уравнениях под формулами веществ написать их названия.
Ответ
1.
1) Для 0,01 н раствора KOH:
См(KOH) = Сн/z = Сн/1 = 0,01/1 = 0,01 М
Гидроксид калия является сильным электролитом.
Уравнение диссоциации:
KOH = K++ OH-
Кислотность определяется [OH-];
по уравнению диссоциации:
[OH-] = См(KOH) = 0,01 М
pH = 14 - pOH = 14+lg[OH-] = 14+lg0,01 = 14 - 2 = 12
2) Для 0,01 н раствора HBr:
Cм(HBr) = Сн/z = 0,01/1 = 0,01 М
Бромоводородная кислота является сильным эле...
