Условие задачи
Используя данные таблицы, выполните следующее:
а) Для растворов электролитов 1,2,3 с концентрацией 0,01н. рассчитайте величину рН каждого раствора.
Для этого необходимо: пересчитать данную для электролита концентрацию в молярную; исходя из силы электролита выбрать формулу для расчета молярной концентрации иона, определяющего кислотность, и сделать расчет; рассчитать значение рН.
б) Для электролитов 4,5,6 составьте уравнения реакций гидролиза по 1 ступени (в молекулярном и ионно – молекулярном виде). Указать какая соль не подвергается гидролизу и почему? Какие ионы определяют кислотность среды? Укажите характер среды.
Во всех молекулярных уравнениях под формулами веществ написать их названия..
Ответ
Дано:
Сн(LiOH)=Сн(H2SO4)=Сн(H2Se)=0,01 н
Найти: pH
LiOH=Li++OH- (гидроксид лития; сильный электролит)
Молярная концентрация составит:
См(LiOH)=Сн(LiOH)=0,01 М
[OH-]=См(LiOH)=0,01 М
pH=14-pOH=14+lg[OH-]=14+lg0,01=14-2=12
H2SO4=2H++SO42- (серная кислота; сильный электролит)
Молярная концентрация составит:
[H+]=2См(H2SO4)=20,005=0,01 М
pH=-lg[H+]=-lg0,01=2
H2Se=H++...
