Известны параметры уравнения Аррениуса для заданной реакции. Рассчитайте энтропию, энтальпию и энергию Гиббса активации этой реакции при двухстах градусах Цельсия.

Дано: А = 7,2∙10¹² с^-1; Е = 218,0 кДж/моль; t = 200 ^оС.

Найти: ∆S^#, ∆H^#, ∆G^# - ?

Реакция C2H5Br C2H4 + HBr мономолекулярная. Для мономолекулярной реакции

∆H# = Е - R∙T,

где Е опытная энергия активации, равна 218,0 кДж/моль = 218000 Дж/моль;
R универсальная газовая постоянная, равна 8,31 Дж/моль∙К;
Т температура по шкале Кельвина, равна 200 + 273 = 473 К.
∆H# = 218000 8,31∙473 = 214069 (Дж/моль) = 214 (кДж/моль).

Из уравнени...