Условие задачи
Для реакции синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г), 
= -92,4 кДж
1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними;
2) В сторону расходования или образования аммиака сдвигается равновесие при:
а) увеличении давления;
б) увеличении концентрации водорода;
в) введении катализатора.
Ответ
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г), 
= -92,4 кДж
1) Запишем математическое выражение констант равновесия:
KC = [NH3]2 / [H2]3* [N2]
KP = PNH32 / PH23 * PN2
P равновесные парциальные давления реагентов, указанных в нижнем индексе.
Связь KP и KC устанавливается с использованием закона Клапейрона-Менделеева:
Потяни
