Для реакции SO2 + Cl2 SO2Cl2 ∆Н 0 < 0 выполните следующее: 1. Рассчитайте константу равновесия KC и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций (все вещества – газообразные).

Для реакции  выполните следующее: 

1. Рассчитайте константу равновесия K_C и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций (все вещества – газообразные). 

2. На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции. Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении.

    SO₂ + Cl₂   ⇄   SO₂Cl₂  ∆Н ⁰ < 0 

 [SO₂] = 0,2 моль/дм³;      [Cl₂]= 0,1 моль/дм³;           [SO₂ Cl₂] = 0,4 моль/дм³ .