Для схемы окислительно-восстановительных реакций: 1. Укажите окислитель и восстановитель, предварительно расставив степени окисления над каждым элементом. 2. Подберите коэффициенты, применив метод электронно-ионного баланса

1. Расставим степени окисления всех элементов в реакции:

P⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄^-2 + H₂⁺¹O^-2 H₃⁺¹P⁺⁵O₄^-2 + Cu⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄-²

Наблюдаем, что степень окисления фосфора повышается от 0 до +5 а у меди понижается от +2 до 0, поэтому медь является окислителем, а фосфор восстановителем.

2. Это уравнение необходимо записать в ионном виде, учитывая только те ионы, которые изменили свой первоначальный вид.

P + Cu²⁺ + H₂O H₃PO₄ + Cu

В рассматриваемой реакции P окисляется до H₃PO₄ Кислород и водород, необходимый для превращения P в H₃PO₄ берется из воды.

P + 4H₂O PO₄^3- +5H⁺

...