Для водного раствора AgNO3: напишите уравнения процессов, идущих на серебряных электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1А в течение времени 1 часа. Изменится ли

Дано:

I = 1A

t = 1ч = 3600с

Найти:

m(Ag)

Решение:

Электролиз раствора нитрата серебра с серебряным электродом:

AgNO₃ = Ag+ + NO_3^-

В растворе нитрата ссеребра в электродных процессах при электролизе с серебряными электродами могут участвовать ионы Ag⁺, NO₃^- и молекулы воды и серебряный электрод (в анодном процессе).

На катоде возможны следующие процессы восстановления:

На катоде в первую очередь проте...