1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Для водного раствора AgNO3: напишите уравнения процессов, идущих на серебряных электродах при электролизе; рассчитайте, ск...

Для водного раствора AgNO3: напишите уравнения процессов, идущих на серебряных электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1А в течение времени 1 часа. Изменится ли

«Для водного раствора AgNO3: напишите уравнения процессов, идущих на серебряных электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1А в течение времени 1 часа. Изменится ли»
  • Химия

Условие:

Для водного раствора AgNO3: напишите уравнения процессов, идущих на серебряных электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1А в течение времени 1 часа. Изменится ли масса анода в процессе?

Решение:

Дано:

I = 1A

t = 1ч = 3600с

Найти:

m(Ag)

Решение:

Электролиз раствора нитрата серебра с серебряным электродом:

AgNO3 = Ag+ + NO3-

В растворе нитрата ссеребра в электродных процессах при электролизе с серебряными электродами могут участвовать ионы Ag+, NO3- и молекулы воды и серебряный электрод (в анодном процессе).

На катоде возможны следующие процессы восстановления:

На катоде в первую очередь проте...

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я