Для заданного фермента напишите уравнение катализируемой реакции; определите, к какому классу относится фермент; укажите, какое отношение имеет к действию фермента заданное вещество (активатор, ингибитор, кофермент, субстрат);

Теперь для любой температуры в диапазоне 298,15 – 1000 К мы можем вычислить константу равновесия, выраженную через равновесные парциальные давления.

Массовая доля серной кислоты в растворе равна 55% (плотность раствора – 1,44 г/см3). Рассчитайте молярную, эквивалентную и массовую концентрации кислоты в данном растворе.

1. Используя метод Темкина-Шварцмана, рассчитать ΔG при температуре Т и сделать вывод о возможности протекания процесса. 2. Вывести уравнение зависимости ln K0P= f ( T ) . 3. Найти константу равновесия КР при заданной температуре Т.