Условие задачи
Допишите уравнения реакций и составьте к ним электронно-ионные схемы с использованием потенциалов. Для реакций металла с H2SO4(конц) и HNO3 возьмите значение потенциала окислителя, равное 1 В. Оцените устойчивость металлов в данной среде.
Ответ
1) Восстановителем является Cr.
E (Сr3+/Cr) = 0,74 В;
Вода является окислителем Е(2Н2О/H2) = 0,41 В.
∆E = E (2Н2О/H2) E (Сr3+/Cr) = 0,41 (0,74) = 0,33В 0.
Разность потенциалов окислителя и восстановителя больше нуля, следовательно, реакция возможна (теоретический фактор).
В тонкоизмельченном раскаленном состоянии хром реагирует с водой, образуя гидроксид хрома (III) и водород:
2Cr + 3H2O = 2Cr(OН)3 + 3H2
Реакция протекает при температуре 600-700C (практический фактор). Запишем электронно-ионную схему, ионное и молекулярное уравнения:
