Допишите уравнения реакций и составьте к ним электронно-ионные схемы с использованием потенциалов. Для реакций металла с H2SO4(конц) и HNO3 возьмите значение потенциала окислителя, равное 1 В. Оцените устойчивость металлов в данной среде.

1) Восстановителем является Cr.

E (Сr³⁺/Cr) = 0,74 В;

Вода является окислителем Е(2Н₂О/H₂) = 0,41 В.

∆E = E (2Н₂О/H₂) E (Сr³⁺/Cr) = 0,41 (0,74) = 0,33В 0.

Разность потенциалов окислителя и восстановителя больше нуля, следовательно, реакция возможна (теоретический фактор).

В тонкоизмельченном раскаленном состоянии хром реагирует с водой, образуя гидроксид хрома (III) и водород:

2Cr + 3H₂O = 2Cr(OН)₃ + 3H₂

Реакция протекает при температуре 600-700C (практический фактор). Запишем электронно-ионную схему, ионное и молекулярное уравнения: