Условие задачи
Два металла находятся в контакте друг с другом. Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3. Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения: р(Н2) = 5∙10-7 атм; р(О2) = 0,21 атм.
Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках. Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.
Дано: Ag – Ni, рН = 7, деполяризация водородная.
Ответ
Е0(Ag+/Ag) = + 0,799 В; Е0(Ni2+/Ni) = -0,250 В.
С учетом концентраций ионов металла в растворах потенциалы на границе металл раствор, соответственно равны
где Е0(Ag+/Ag) стандартный электродный потенциал, равен + 0,799 В;
п1 число электронов, участвующих в электродном процессе, для серебра равно 1;
[Ag+] концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3.
