Двадцать пять грамм медного купороса растворили в ста семидесяти пяти граммах воды. Определите массовую долю, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента, если плотность раствора одна целая двенадцать сотых г/мл.

На основании табличных значений ∆G0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак S0х.р. Ответ обоснуйте. 4HCl(г) + O2(г) = 2 H2O(г) + 2Cl2(г)

Массовые доли углерода, водорода и брома в соединении А составляют 12,76%, 2,13% и 85,11% соответственно. Относительная плотность паров соединения по водороду равна 94.

Реакция идет по уравнению СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г). Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [СО]0 = 3 моль/л, [H2O]0 = 2 моль/л.