1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. ЭДС гальванического элемента, составленного из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка с молярной конце...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

ЭДС гальванического элемента, составленного из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка с молярной концентрацией растворенного вещества 0,001 моль/л и железного электрода

Дата добавления: 24.05.2024

Условие задачи

ЭДС гальванического элемента, составленного из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка с молярной концентрацией растворенного вещества 0,001 моль/л и железного электрода, погруженного в водный раствор сульфата железа (II), равна 0,13 В. Рассчитайте молярную концентрацию раствора сульфата железа (II) и приведите уравнение реакций, протекающих в электродах.

Дано:

[Zn2+]= 0,001 моль/л;

Е = 0.13.

Найти:

[Fe2+] - ?

Ответ

Схема гальванического элемента:

А (анод) (-): Zn | Zn2+ || К (катод) (+): Fe2+ | Fe.

На катоде протекает восстановление металла:

(+) Катод: Fe2+ + 2e- Fe Eo = -0.440 В

На аноде протекает растворение металла:

Анод: Zn0 - 2e- = Zn2+ Е⁰а = -0,76 В

Токобразующая реакция:

Fe2+ + Zn0 = Fe + Zn2+

Электроны идут по внешней цепи от цинка к железу, соответственно направления тока обратное: от железа к цинку.

Потенциал элемента определяется уравнением Нернста:

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой