1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. ЭДС гальванического элемента, составленного из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка с молярной конце...

ЭДС гальванического элемента, составленного из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка с молярной концентрацией растворенного вещества 0,001 моль/л и железного электрода

«ЭДС гальванического элемента, составленного из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка с молярной концентрацией растворенного вещества 0,001 моль/л и железного электрода»
  • Химия

Условие:

ЭДС гальванического элемента, составленного из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка с молярной концентрацией растворенного вещества 0,001 моль/л и железного электрода, погруженного в водный раствор сульфата железа (II), равна 0,13 В. Рассчитайте молярную концентрацию раствора сульфата железа (II) и приведите уравнение реакций, протекающих в электродах.

Дано:

[Zn2+]= 0,001 моль/л;

Е = 0.13.

Найти:

[Fe2+] - ?

Решение:

Схема гальванического элемента:

А (анод) (-): Zn | Zn2+ || К (катод) (+): Fe2+ | Fe.

На катоде протекает восстановление металла:

(+) Катод: Fe2+ + 2e- Fe Eo = -0.440 В

На аноде протекает растворение металла:

Анод: Zn0 - 2e- = Zn2+ Е⁰а = -0,76 В

Токобразующая реакция:

Fe2+ + Zn0 = Fe + Zn2+

Электроны идут по внешней цепи от цинка к железу, соответственно направления тока обратное: от железа к цинку.

Потенциал элемента определяется уравнением Нернста:

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я