Электролиз 1 л 0.1 н раствора AgNO3 проводился в течение 2 ч при токе 0.4 А. Определить массу серебра, оставшегося в растворе, и объем газа, выделившегося при электролизе на аноде (н.у.). Выход по току на катоде составляет 90 %, на аноде 100 %. Написать электродные процессы, протекающие при электролизе этой соли. Анод нерастворимый.
Электродные процессы:
Расчет количества электричества (Q): Используем формулу: Q = I * t, где I = 0.4 А, t = 2 ч = 2 * 3600 с = 7200 с. Q = 0.4 А * 7200 с = 2880 Кл.
Расчет количества ионов серебра, восстановленных на катоде: По уравнению реакции на катоде, 1 моль Ag⁺ требует 1 моль электронов (1 Фарадея = 96485 Кл). Количество электронов, использованных для восстановления серебра: n(e⁻) = Q / F = 2880 Кл / 96485 Кл/моль ≈ 0.0299 моль.
Так как выход по току на катоде составляет 90%, фактическое количество ионов Ag⁺, восстановленных на катоде: n(Ag⁺) = n(e⁻) / 0.9 ≈ 0.0299 моль / 0.9 ≈ 0.0332 моль.
Расчет массы серебра: Масса серебра (m) рассчитывается по формуле: m = n *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
