Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

При электролизе растворов солей щелочных металлов на катоде протекает реакция вос-становления молекул воды. При электролизе растворов сульфатов (а также фосфатов и нитратов) на аноде протекает реакция окисления молекул воды.

Таким образом, при электролизе раствора K2SO4 на электродах происходят процессы:

() катод: 2Н₂О + 2е = Н₂ + 2ОН

(+) анод: 2Н₂О 4е = О₂ + 4Н⁺

Суммарное уравнение электролиза раствора K2SO4:

2Н₂О 2Н + О